👤
a fost răspuns

1)Sa se calculeze pH-ul solutiei de acid azotic (NHO3) , 0,63% cu densitate de 1 g/ml. Se stie ca A(azot)=14 g/mol, A(H0=1, A(O)=16
2)Cate faze are un sistem format din 2l HCl(g), 2l NH3(g), 7 moli O2(g), 1 kg NH4Cl (s) {legea fazelor}
3)Sa se calculeze masa acidului azotic (NHO3) care este continuta in 100 ml de solutie, pH=1

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7WIX

1/.

Cm = roxc%x10/miu

= 1x0,63x10/63 = 0,1 M

HNO3 = acid tare ca va disocia complet in solutie

[H3O+] ≅ Cm = 10la-pH

10la-1 = 10la-pH => pH = 1

2/.

2 faze = gazoasa + solida

3/.

HNO3 = acid tare ca va disocia complet in solutie

[H3O+] ≅ Cm = 10la-pH = 10la-1

Vs = 100 mL = 0,1 L

Cm = md/miuxVs

=> md = CmxmiuxVs = 0,1x63x0,1 = 0,063 g HNO3

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari