👤
MATIESMIRELAELENAWIX
a fost răspuns

Să se determine pH-ul soluției rezultate în urma amestecării a 10 ml sol. HCl cu pH=1 cu 10 ml sol. NaOH cu pH=12.

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7WIX

HCl = acid tare care disociaza complet la dizolvare in apa si pune in libertate H3O+

NaOH = baza tare care disociaza complet la dizolvare in apa si pune in libertate HO-

in solutiile acizilor tari Cm = [H3O+] = 10la-pH

=> Cm.HCl = 10la-1 = 0,1 M

in solutiile bazelor tari Cm = [HO-] = 10la-pOH

pH + pOH = 14

=> pOH = 14-12 = 2

=> Cm.NaOH = 10la-2 = 0,01 M

stim ca Cm = niu/Vs

=> niu.HCl = 0,1x0,01 = 0,001 moli HCl

=> niu.NaOH = 0,1x0,001 = 0,0001 moli NaOH

 a    0,0001

HCl + NaOH --> NaCl + H2O

1            1

=> a = 0,0001 moli HCl

deci avem HCl in exces => solutia acida

0,001 - 0,0001 = 0,0009

stim ca pH = -lg[HCl]

= -lg0,0009 = 3

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari