👤
a fost răspuns

10. Calculati pH-ul si pOH-ul unei solutii de:


a. acid clorhidric de concetratie molara 0,0001 mol/l.

b. Hidroxid de sodiu Cm=0,000001 M

Răspuns :

PUIA68WIX

Răspuns:

DEFINITII

pH=-log{H3O⁺]

pOH=-log[HO⁻}

pH + pOH=14

Explicație:

HCl este acid tare, total ionizat, de aceea [H3O⁺]=[HCl]=10⁻⁴mol/l

pH=4,  pOH=14-4=10

NaOH este o baza tare,total ionizata, de aceea [OH⁻]=[NaOH]=10⁻⁶mol/l

pOH=6  pH=14-6=8

ROBERTELADRIANPB6ZY7WIX

a).

HCl = acid tare

in apa ionizeaza complet si pune in libertate H3O+

HCl + H2O <==> HO- + H3O+

pentru solutiile acizilor tari stim ca [H3O+] = Cm = 10la-pH

daca Cm = 0,0001 mol/L = 10la-4 mol/l

=> 10la-4 = 10la-pH => 4 = pH => pH = 4

stim ca pH + pOH = 14 => pOH = 14-4 = 10

b)

NaOH = baza tare

in apa ionizeaza complet si pune in libertate HO-

NaOH + H2O <==> NaOH2 + HO-

pentru solutiile bazelor tari stim ca [HO-] = Cm = 10la-pOH

daca Cm = 0,000001 mol/L = 10la-6 mol/l

=> 10la-6 = 10la-pOH => 6 = pOH => pOH = 6

stim ca pH + pOH = 14 => pH = 14-6 = 8

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari