👤
1QWERTY1WIX
a fost răspuns

47g din oxidul unui metal cu configuratia stratului de valenta ns2np1 se reduc cu hidrogen obtinandu-se 35g de substanta solida. Identificati metalul.

Răspuns :

PUIA68WIX

Răspuns:

NR. ELECTRONILOR DE VALENTA este 3---> gr.III-> valenta 3

M2o3 +H2--- 2M+3H2O

notez A-masa molara a metalului M

(2A+3X16)g oxid...............2A,g metal

47g.........................................35g

94A=70A+1680----> A=70g/mol-----> M este Ga

Explicație:

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari