👤
a fost răspuns

Calculați ce volum de gaz se degajă și ce masă de sare rezultă la interacțiunea carbonatului de potasiu cu 146ml soluție de acid clorhidric (p=1,18 g/ml) cu partea de masă 36,5% dacă reacția decurge conform ecuației Na2CO3 +HCl=NaCl+CO2+H2O.

Ajutațimă vă rog !!

Răspuns :

POKJU8888WIX

Răspuns:

Explicație:

K2CO3

Vs=146ml HCl

ro=1,18g/ml

c=36,5%

-se afla ms  HCl

ro=ms/Vs

ms=ro . Vs

ms=1,18g/ml . 146ml=172,28  g sol. HCl

-se afla  md  sol. de HCl

md=c.ms: 100

md=36,5 . 172,8 : 100=62,88 g HCl

62,88g                    yg          xg

2HCl +  K2CO3=2 KCl + CO2 +H2O

2 .36,5g               2.74,5g  44g

x=62,88 . 44 : 73=37,9 g CO2

n= 37,9g : 44g/moli=0,86 moli CO2

VCO2=0,86moli . 22,4L/moli=19,26 L

y=62,88 . 149 : 73=128,34 g KCl

n=128,34 g: 74,5g/moli=1,72 moliKCl

MHCl=1 +35,5=36,5-------->36,5g/moli

MKCl=39=35,5=74,5------->74,5g/moli

MCO2=12+2.16=44------>44g/moli

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari