👤
DRAGOS1590WIX
a fost răspuns


6. O cantitate de 1,5 moli de clor reactionează complet cu fierul. Notați ecuația reactiei
chimice care are loc între clor şi fier şi calculati masa (în grame) de FeCl3 obținuta in
reacția dintre 1,5 moli de clor şi cantitatea de fier dacă randamentul reacției este de
95%. Ac=35,5 Afe=56.​

Răspuns :

Răspuns:

am atasat rezolvarea

Explicație:

Vezi imaginea ELENACHIM62
POKJU8888WIX

Răspuns:

Explicație:

   ymoli  1,5 moli      xmoli

   2 Fe +3 Cl2 = 2FeCl3

 2moli     3moli      2moli

x=1,5 .2  : 3=1 mol FeCl3

m=1mol. 162,5g/moli=162,5g FeCl3 [mt ]

-randamentul este 95%

randament = mp.100 :mt

mp=randament  . mt :100

mp=162,5 .95 :100=154,37 g FeCl3

-masa fierului [ la acelasi randament]

y=2 .1,5 : 3 =1mol Fe

m=1mol.56g/moli=56g Fe  [ mt  ]

mp=56 : 95 :100=53,2 g Fe

MFeCl3=56+3.35,5=162,5----->162,5g/moli

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari