👤
VLADTANASEWIX
a fost răspuns

Se ard în atmosferă de clor, 190,9 g Fe având 12% impurități.

a) cantitatea de produs de reacție rezultat
b) câți moli de clor se consumă​

Răspuns :

POKJU8888WIX

Răspuns:

Explicație:

- se afla masa pura de Fe

p=88%  [ 100-12=88]

mp=p.mi : 100

mp=88 . 190,9 : 100=167,992 g Fe pur

167,992g        yg         xg

  2  Fe    +    3Cl2=2 FeCl3

2.56g          3.71g     2.162,5g

x=167,992 . 2 . 162,5 : 112=                                  calculeaza singur !

y=167,992 . 213 : 112=319,48 g clor

n=319,48g  :71g/moli=4,49 moli Cl2

MFeCl3=56 + 3.35,5=162, 5 ----->162,5g/moli

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari