👤
a fost răspuns

riczud.
3.Se tratează 100g calciu cu 20% impurităţi cu o soluţie de acid clorhidric de
concentratie 36.5%. Se cere:
a) masa soluţiei de HCl consumată ;
c) cantitatea de clorură de calciu,CaCl2 rezultată.
b) nr.de moli si volumul de hidrogen rezultat din reacție.
Se dă: Aca = 40 ,AH =1, Ao=16, Ac =35,5 , Acu=64, As= 32.​

Răspuns :

POKJU8888WIX

Răspuns:

p=mp.100 : mi      p=puritate

Explicație:

-se afla masa de Ca pur

p=80%  [ 100 -20=80 ]

mp= p . mi : 100

mp=80. 100 : 100 =80 g Ca pur

      80g     xg         yg       zg

        Ca +2 HCl = CaCl2 + H2

    40g     2.36,5g   111 g     2g

x=80 . 73 : 40=146 g HCl ------> acesta este  md  sol. de HCl

ms = md.100 : c

ms=146 .100 : 36,5=400g sol. HCl

y=80 .111 : 40=222 g CaCl2

n=222 g : 111g/moli=2 moli CaCl2

z= 80.2 :40=4 g hidrogen

n=4g : 2g/moli=2moli H2

VH2=2moli .22,4 L/moli=44,8 L

MHCl=1 + 35,5=36,5 -----> 36,5g/moli

MCaCl2=40 + 2.35,5=111-----> 111g/moli

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari