👤
a fost răspuns

Calculați masa de piatra de var de puritate 80% și masa de acid clorhidric de concentrație 36.5% necesare preparării a 5.55kg de clorura de calciu. Câți moli s-au degajat.​

Răspuns :

POKJU8888WIX

Răspuns:

Explicație:

p=mp.100 : mi

5,55kg=5550g

       xg            yg        5550g    zg

      CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2  + H2O

     100g         2.36,5g   111 g      44g

x=100 .5550 : 111 =5000 g CaCO3 pur

-se afla masa  de piatra de var

mi=mp.100 : p

mi=5000 .100 : 80=6250 g  piatra de var= 6,250kg

-se afla masa de HCl consumata

y=73  . 5550 : 111=3650 g HCl -----> md  sol. de HCl

ms=md.100 : c

ms=3650 . 100 : 36,5=10000 g sol. HCl=10 kg

z=5550 .44 :111=2200 g CO2

m=2200g : 44g/moli=50 moli CO2

VCO2=50 moli . 22,4 L/moli==1120 L

MHCl=1+35,5=36,5 ---->36,5 g/moli

MCO2=12 +2.16=44--->44g/moli

MCaCO3=40+12+3.16=100---->100g/moli

MCaCl2=40 +2.35,5=111----->111g/moli

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari