👤
a fost răspuns

Prin reactia dintre 17,94 g metal alcalin M si 102,84 g de apa se obtine o solutie apoasa de concentratie 26%. Se cere sa se identifice metalul M.

Răspuns :

Reacția: Metalul M are valența 1 pentru ca e alcalin

2M+ 2H2O= 2MOH+ H2

Masa soluției finale= 17,94+ 102,84=120,78g

c=(md/ ms)•100

26=(md/120,78)•100

md=31,4028 grame de MOH

Dacă calculezi pe reacția chimica vei avea raportul: Masa lui M/17,94=masa lui M+17/31,4028 rezulta ca masa lui M=23 rezulta ca M este Na(sodiu)

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari