👤
a fost răspuns

La analiza a1,18g de substanta organica s-au obtinut: 1,344dm cubi Co2 , 2,016 L H2O si 224 cm cubi N2 ( toate volumele au fost masurate in conditii normale ) . Determinati formula moleculara a substantei organice , stiind ca densitatea vaporilor sai fata de azot este 2,1

Răspuns :

Răspuns:

1,344/22,4=0,06 moli CO2

Explicație:1molCO2......12gC

0,06moli CO2.......xg C

x=0,72gC

1molH2O.......2gH

0,09moliH2O.....2 obtinem C3H9N yhH

y=0,18g

0,224/22,4=0,01moliN2=0,01x28g  =0,28g

1,18-0,28-0,72-0,18=o rezulta nu exista oxigen

0,72/12=0,06

0,18/1=0,18

0,28/14=0,02 impartint la 0,02 obtinemC3H9N

masa molara =21x28=59 g/mol

3x16+9+14=59g/mol

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari