👤
a fost răspuns

162 g aluminiu se trateaza cu solutia de acid clorhidric de concentratie 20% . Produsul gazos rezultat se trateaza cu o cantitate stoechiometrica necesara de clor. Indica: a)ecuatiile reactiilor chimice care au loc
b)masa de solutie de acid clorhidric folosita
c)numarul de moli de Cl necesar

Răspuns :

POKJU8888WIX

Răspuns:

Explicație:

162g        xg                         yg

    2 Al + 6HCl =2 AlCl3 +3H2

2.27g     6.36,5g              3.2g

x=162 . 6 .36,5 :54=657 g HCl  [md sol. de HCl ]

ms=md.100 :c

ms=657 . 100 : 20=3285 gsol. HCl

y=162.6: 54=18 g hidrogen

n=18g : 2g/moli=9 moli H2

-se scrie a doua ecuatie

9moli     zmoli

     H2 +Cl2=2HCl

  1mol     1mol

z=9 moli Cl2

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari