👤
MINISTRUL00WIX
a fost răspuns

140 g de Fe de puritate 78% se ard în oxigen. Calculați cantitatea de oxizi formată, exprimând rezultatul in grame și moli.​

Răspuns :

POKJU8888WIX

Răspuns:

Explicație:

140g Fe

p=78%

g,moli Fe3O4

-se afla masa pura de Fe

mp=p.mi :100

mp=78 . 140 : 100=109 ,2 g Fe pur

109,2g             xg

3 Fe + 2O2= Fe3O4

3.56g              232g

x=109,2 . 232 : 168=150,8 g Fe3O4

n=150,8g : 232g/moli=0,65 moli Fe3O4

MFe3O4=3.56 + 4.16=232----->232g/moli

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari