👤
CHISCAANAMARIA24WIX
a fost răspuns

400 g de zinc reacționează cu 800 g de acid clorhidric unde rezultă 89,6 l de hidrogen .
Calculează masa de purități a zincului și concentrația procentuală a acidului clorhidric​

Răspuns :

PUIA68WIX

Răspuns:

in text ai 800g solutie HCl

Date necesare

M,Zn=65g/mol   M,HCl= 36,5g/mol

Vm= 22,4L/mol

-calculez moliH2

niu=V/Vm= 89,6/22,4mol=4mol

-deduc masei HCl ,Zn din ecuatia chimica

65gl......2x36,5g..................1mol

Zn  + 2HCl   -----> ZnCl2 + H2

x........y.................................4mol

x= 260g Zn pur

y= 292gHCl

-calculez puritatea Zn

m ,p=260g

m,i=400g

p=m,px100/mi= 260x100/400=.........................calculeaza !!!!!

-calculez concentratia solutiei HCl

md=292g

ms=800g

c=mdx100/ms= 292x100/800 %=..........................calculeaza !!!!

Explicație:

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari