Ecuația reacției de descompunere a carbonatului de calciu:
CaCO₃ → CaO + CO₂↑
(⇒ oxid de calciu / var nestins și dioxid de carbon)
Rezolvare:
- se dau: m(CaCO₃) = 800g , η = 80%
- se cere: n(CO₂) = ?
- nr. de moli de CaCO₃ (n) se determină din relația [tex]n=\frac{m}{\mu}[/tex] , unde:
m - masa substanței , μ - masa molară a substanței
- masa molară se calculează ca fiind suma maselor atomice (A) ale fiecărui element din formula substanței.
- pentru carbonatul de calciu:
[tex]\mu_{CaCO_3}=A_{Ca}+A_C+3A_O=40+12+(3\cdot16)=100\ g/mol[/tex]
- deci, nr. de moli de CaCO₃ supus descompunerii este:
[tex]n=\frac{m}{\mu}=\frac{800\ {\not}g}{100\ {\not}g/mol}=8\ mol[/tex]
- nr. de moli de CO₂ rezultat la descompunere se poate determina direct de pe ecuația reacției, folosind regula de trei simplă:
8 mol x
CaCO₃ → CaO + CO₂↑
1 mol 1 mol ⇒ x = 8 mol CO₂
- din relația randamentului, se poate determina nr. de moli practic de CO₂ rezultat la descompunere:
[tex]\eta=\frac{C_p}{C_t}\cdot100[/tex] , unde:
Cp - cantitatea practică, ceea ce se obține în urma reacției
Ct - cantitatea teoretică, ceea ce se introduce în reacție
[tex]80=\frac{C_p}{8\ mol}\cdot100\implies C_p=\frac{8\ mol\ \cdot\ 80}{100}=6.4\ mol\ CO_2[/tex]
Obs.: pe ecuațiile reacțiilor chimice se lucrează întotdeauna cu Ct.
- așadar, la descompunerea a 800g CaCO₃ au rezultat n = 6.4 mol CO₂.
