👤
a fost răspuns

Amestecul de fier și cupru , ce conține 35% de fier , afost tratat cu solutie de acid clorhidric cu partea de masă a HCl de 20% În acest caz s-a degajat un gaz cu volumul de 0,224 l(c.n). Calculează masa amestecului inițial și volumul soluției consumate de acid(densitatea =1,1g/ml)

Răspuns :

PUIA68WIX

Răspuns:

amestecul contine 35%fier si 65%cupru. ; dintre aceste doua metale, doar Fe reactioneaza cu HCl

-calculez moli H2        niu=V/Vm= 0,224 l/22,4 l/mol= 0,01molH2

-deduc moli HCl si Fe din ecuatia chimica

1mol........2mol......................1mol

Fe    +   2HCl-----> FeCl2 + H2

x................y............................0,01mol

x= 0,01molFe        y= 0,02molHCl

-deduc masa de fier si masa amestecului , stiind M,Fe= 56g/mol

m= niuxM= 0,01X56g= 0,56gFe

100g amestec.........35gFe

x...................................0,56g

calculeaza x !!!!!

-deduc masa de acid, stiind M,HCl= 36,5g/mol

m=niuxM= 0,02X36,5g=0,73g

-deduc masa si volumul solutiei de acid

c=mdx100/ms---> ms= mdx100/c= 0,73x100/20g=3,65g sol. HCl

v,s= m/ro= 3,65g/1,1 g/ml=.................calculeaza !!!!

Explicație:

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari