👤
DONCOSTINWIX
a fost răspuns

sa se calculeze cati ml dintr-o solutie de acid azotic HNO3 de concentratie 42.97% si densitate de 1.265 g/mL sunt necesari pentru a prepara:
a) 50g de solutie HNO3 10%
b) 5L solutie HN03 0.1M
RASPUNS. a=9.19 mL
b=58 mL
Nu pot sa imi dau seama logica de rezolvare. Ce formule a aplicat.
Multumesc anticipat

Răspuns :

PUIA68WIX

Răspuns:

-CALCULEZ ce masa de acid azotic am nevoie pentru a prepara cele doua solutii

a.   c=mdx100/ms---->md= 10x50/100g= 5g

b. c= niu,d/V= md/MV ---> md= 0,1x5x63 g=31,5g     deoarece  niu=m/M

-calculez volumul de solutie initiala care contine 5gHNO3

c= mdx100/rox v---> v= mdx100/rox c= 5x100/1,265x42,97ml= 9,19ml;  ro=m/v

-calculez volumul din solutia initiala care contine 31,5gHNO3

                                v= 31,5x100/1,265x42,97ml= 58ml

Explicație:

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari