👤
a fost răspuns

Reacționează 80g Na Oh cu 600g soluție HCl de c%=36.5%.Calculeaza:
a) masa soluției de HCl introdus în exces
b) c% a soluției finale

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7WIX

a)

80 g      a g         b g       c g

NaOH + HCl --> NaCl + H2O

 40       36,5      58,5     18

=> a = 80x36,5/40 = 73 g HCl consumat in reactia de neutralizare

din c% = mdx100/ms

md.total = ms.totalxc%/100

= 600x36,5/100 = 219 g HCl intrat total in reactie

md.ramas nereactionat = 219 - 73 = 146 g HCl

ms.ramas = md.ramasx100/c%

= 146x100/36,5 = 400 g sol HCl ramasa

b)

b = 80x58,5/40 = 117 g NaCl

c = 80x18/40 = 36 g apa formata

md.final = b = 117 g NaCl

ms.final = m.apa.HCl + b + c

m.apa.HCl = ms.initial - md.total = 600 - 219

= 381 g

=> ms.final = 381 + 117 + 36 = 534 g sol

c%.final = bx100/ms.final = 117x100/534

= 21,91%

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari