👤
CARMA28WIX
a fost răspuns

Prin arderea unui volum de 560 cm3 de amestec ce contine doi alcani gazoşi omologi A şi B, rezultă 672 cm3 dioxid de carbon. Raportul maselor molare ale celor doi alcani este MA: MB =8:15.Se cere: a. Să se determine formulele celor doi alcani; b. Să se scrie ecuatiile reactiilor chimice care au avut loc; c. Să se calculeze compozitia în procente molare a amestecului de alcani.​

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7WIX

a)

0,560/22,4 = 0,025 moli amestec A si B

0,672/22,4 = 0,03 moli CO2

notam aclanul A = CnH2n+2

avem 14n+2

notam alcanul B = CmH2m+2

avem 14m+2

m = n+1

=> B este 14(n+1)+2 = 14n+16

din problema avem:

14n+2/14n+16 = 8/15

=> 15(14n+2) = 8(14n+16)

=> 210n-112n = 128-30

=> n = 1

=> A = CH4 si B = C2H6

b)

CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O

C2H6 + 7/2O2 --> 2CO2 + 3H2O

c)

a moli               n1 = a moli

CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O

1                           1

b moli                  n2 = 2b moli

C2H6 + 7/2O2 --> 2CO2 + 3H2O

1                               2

a+b = 0,025

a+2b = 0,03 (-)

--------------------

/   b   = 0,005 moli C2H6

=> a = 0,02 moli CH4

%CH4 = 0,02x100/0,025 = 80%

%C2H6 = 100 - 80 = 20%  

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari