Răspuns:
Calcul de pH la soluția de HCl, concentrație molară, C M =10⁻⁸ mol/L
pH = -lg C M H⁺ total
C M H⁺ total = C M H⁺ din ionizare HCl + C M H⁺ din ionizare apă
Unde:
a)C M H⁺ din ionizare acid= C M HCl ( HCl este un acid tare ionizează total)
HCl aq→H⁺aq+ Cl⁻aq, gradul de ionizare (disociere) este aproape 100%
Rezultă:CM H⁺aq din ionizare HCl=10⁻⁸ M
b) C M din ionizare apă=10⁻⁷ M
Deci:
C M H⁺ total = 10⁻⁸ + 10⁻⁷ =10⁻⁷(10⁻¹+1) = 10⁻⁷(0,1+1)=1,1.10⁻⁷
Atunci pH-ul este:
pH=-lg (1,1.10⁻⁷) = -( lg1,1 + lg10⁻⁷)=-( 0,04-7)=6,958, aprox. 6,96
Este o valoare, care nu este contestată de măsurătorile cu pH-metrul. Practic este imposibil, ca soluția unui acid să fie neutră sau să aibă pH-ul 8- bazic.
R: pH =6,96
Explicație:
După informațiile prezentate în Chimia analitică, la soluțiile diluate (chiar dacă sunt de acizi și baze tari), dacă concentrația molară este mai mică sau egală cu 10⁻⁷ M și la soluțiile apoase, ale unor acizi sau baze cu Ka, respectiv Kb mai mic de 10⁻⁷, la calcularea pH-ului se va ține cont și de ionizarea apei:
H₂O = H⁺aq+OH⁻aq
K w=10⁻⁷; C M H⁺aq=C M OH⁻aq =10⁻⁷ M
În concluzie, concentrația totală a ionilor de H⁺aq din soluția diluată a acidului HCl este suma:
C M H⁺ total= C M H⁺ din ionizare acid + C M H⁺ din ionizare apă
