👤
a fost răspuns

Un amestec echimolecular de Zn si Cu reacționează cu 6,72 l Cl. Calculați masa amestecului metalic.

Răspuns :

HARISOWIX

Răspuns:Zn+ Cl2 =ZnCl2

Cu +Cl2 =CuCl2

Notam cu a nr de moli de Zn care este egal cu nr de moli de Cu(amestecul este echimolecular) Reactiile fiind mol la mol vom avea a moli clor reactionat in reactia cu Zn si a moli clor reactionat in reactia cu cupru, total 2a moli clor.

Problema ne spune volumul ocupat de clorul reactionat ca fiind 6,72l aceasta insemnand

6,72/22,4=0,3 moli clor.Stim ca un mol clor in conditii normale de temperatura si presiune ocupa 22,4l .

Putem scrie relatia 2a=0,3 ;a=0,3:2

a=0,15moli masa Zn=0,15×65=9,75g

masa Cu=0,15×64=9,6g

masa amesrecului(Zn+Cu) =9,75+9,6=19,35g

Explicație:

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari