👤
a fost răspuns

345 g sodiu reactioneaza cu 6 moli de clor. Produsul rezultat se introduce intr-o solutie de acid sulfuric de concentratie 80%.
Determinati :
a) masa de substanta
b) masa de solutie de acid folosita
c)volumul de oxigen care poate favoriza arderea substantei in exces.

Multumesc!

Răspuns :

POKJU8888WIX

Răspuns:

Explicație:

6moli clor

m=n .M

m=6moli . 71 g/moli=426 g Cl

-se afla care subst. este in exces

-se presupune ca nu se cunoaste una dintre ele

      xg        426g     yg

     2 Na + Cl2  =  2NaCl

   2.23g     2.35,5g   2.58,5g

x=46 . 426 : 71=276 g Na se consuma

Deci Na este in exces----->345g  - 276 g=69 g Na este in exces

-se afla masa produsului rezultat = gNaCl

y=426 . 2 .58,5 :71=702 g NaCl

-se scrie a doua ecuatie si se afla masa de H2SO4

702g       zg

2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 +2HCl

2.58,5g    98g

z=702 .98 : 117=588g H2SO4---> acesta este  md  sol. de H2SO4

-se afla  ms  sol. de H2SO4

ms=md.100 :  c

ms=588 .100 :80 =735 g sol. H2SO4

-se lucreaza cu 69 g Na  ,adica excesul de Na

69g    wg

4Na  + O2 =2Na2O

4. 23g       32g

w=69 .32 : 92=24 g O

-se afla molii de oxigen

n=24g : 32g/moli=0,75 moli oxigen

VO2=0,75moli . 22,4 L/moli=

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari