👤
a fost răspuns

o cantitate dintr un metal divalent reacționează cu oxigen și respectiv clor rezultând 160 grame de oxid și 380 grame de clorura.
Determinati
a) metalul divalent și masa metalului reacționat
b) tipurile de reacție care au loc
c) nr de atomi de metal care intra în cele 2 reacții ​

Răspuns :

PUIA68WIX

Răspuns:

a.Notez M,metalul si A masa lui molara      b.

  M    + 1/2O2----> MO      ORI  a moli         reactie de combinare

  M   +    Cl2----> MCl2      ori  a moli           reactie de combinare

stiu:  m= niuxM,  deci

16og   oxid= a(A+16)'

380g clorura=(A+71)

fac raportul lor 16/38= (A+16)/(A+71)-----> A= 24g/mol-----> Mg

c.

Mg + 1/2O2---> MgO          24gMg............40gMgO

                                             X.....................160g         x= 96gMg--> niu=96/24=4molMg

Mg + Cl2--->   MgCl2           24gMg               95gMgCl2

                                             x..................................380g

                                            x= 96gMg--------> niu=4molMg

total: 8molMg

1mol...........N,A=6,023x10²³atomi        numarul lui Avogadro

8mol..............N=48,18X10²³ atomi Mg

Explicație:

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari