👤
a fost răspuns

SE trateaza 196 grame de acid sulfuric cu hidroxid de aluminiu.Se cere:A] calculati ce produsi rezulta in grame si in moli B]scrieti reactii chimice Am nevoie repede /Dau coroana

Răspuns :

POKJU8888WIX

Răspuns:

Explicație:

 196g                                        xg                   yg

   3  H2SO4  + 2Al (OH )3 = Al2(SO4 )3 + 6H2O

 3.98g                                      342g            6.18g

x=196 . 342 : 3 .98=228gAl2 (SO4 )3

-se afla nr . de moli

n =m : M

n= 228g : 342g/moli=0,66 moli Al2(SO4)3

y=196 . 6 .18 :3 . 98=72g H2O

n= 72g : 18 g/moli=4 moli H2O

MH2SO4=2+32+4.16=98------>98g/moli

MAl2 (SO4)3=2.27 +3.32 + 12.16=342-----> 342g/moli

MH2O=2+ 16=18-------> 18g/moli

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari