👤
a fost răspuns

500 g calcar de puritate 80% reactioneaza cu o solutie de acid clorhidric de concentratie 10%. Gazul rezultat este transformat intr-o solutie de hidroxid de sodiu de concentratie 20%.
Se cere:
a) nr.de moli si volumul de gaz
b) masa de solutie de acid clorhidric
c) masa de solutie de hidroxid de sodiu utilizat.

Multumesc!

Răspuns :

POKJU8888WIX

Răspuns:

Explicație:

- se afla masa pura de CaCO3

p=mp.100 : mi

mp = p.mi : 100

mp= 80 . 500 : 100=400 g CaCO3 pur

400g         yg                        xg

 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

 100g        2.36,5g               44g

a.

x= 400. 44 : 100=176g CO2

-se afla nr. de moli CO2

n=m: M

n=176g : 44g/moli=4moli CO2

VCO2=4moli .22,4 L/moli=89,6 L

b.

-se afla masa de HCl   ( md  sol .de HCl )----> y

y=400 . 2 .36,5 :100=292 g HCl

-se afla  ms  sol. de HCl

ms=md.100: c

ms=292 . 100 : 10=2920g  sol . HCl

c.

 176g        zg

    CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O

   44g       2.40g

z=176. 80 : 44=320 gNaOH------> acesta este  md  sol . de NaOH

-se afla  ms  sol . de NaOH

ms= md.100 :c

ms=320.100 : 20=1600 g sol. NaOH

MCaCO3=40+12+3.16=100----->100g/moli

MHCl=1+35,5=36,5-----> 36,5g/moli

MCO2=12+2.16=44----->44g/moli

MNaOH=23+16+1=40----> 40g/moli

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari