👤
a fost răspuns

Se ard 274 g de bariu in clor .Sarea obținută se trateaza cu H2SO4 .Se cere:
a)ce cantitate de clor s-a consumat;
b) ce precipitat s-a format si in ce cantitate
Ajutati-ma va rog

Răspuns :

POKJU8888WIX

Răspuns:

Explicație:

-se scrie prima ecuatie

274g      xg      yg

     Ba + Cl2= Ba Cl2

   137g    71g    208g

-se afla cantit. de clor=x

x=274 . 71 : 137=142g Cl

-se afla nr. de moli de clor

n=m : M

n=142g : 71g/moli= 2moli clor

- se afla masa de BaCl2 obtinuta=y

y=274 . 208 : 137=416g BaCl2

-se scrie a doua ecuatie

 416g                         zg

     BaCl2 + H2SO4=BaSO4 + 2HCl

     208g                    233g

z=416 . 233 : 208=466 g BaSO4

n=466g : 233g/moli=2moli BaSO4

MH2SO4=2+32+4.16=98----->98g/moli

MBaCl2=137 + 2.35,5=208 -----> 208g/moli

M BaSO4=137 +32 + 4.16=233---->233 g/moli

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari