👤
ANTONIAANASTASIU18WIX
a fost răspuns

108 g aluminiu reacționează cu soluția acid clorhidric 36,5%. Calculează:
a) masa soluției de acid clorhidric.
b) masa de sare rezultată.
c) volumul de gaz degajat.
(+ explicație vă rog)

Răspuns :

POKJU8888WIX

Răspuns:

Explicație:

-se scrie ec. reactiei si datele probl. pe ecuatie

  108g      xg             yg            zg

    2 Al  + 6HCl  =   2AlCl3 + 3 H2

 2.27g    6.36,5g    2. 133,5g      3.2 g

-se afla masa de HCl

x=108 .6 . 36,5 : 2 .27=438 g HCl-----> acesta este  md  sol. de HCl

-se afla   ms  sol. de HCl

ms=md.100 : c

ms=438 . 100 : 36,5=1200 g sol. HCl

-se afla masa de sare

y= 108 . 2. 133,5 : 2 . 27=534g AlCl3

-se afla masa de gaz degajat

z=108 .3 . 2 : 2 . 27=12 g H

-se afla nr. de moli de H

n=m: M

n=12g : 2g/moli=6 moli hidrogen

-se afla volumul hidrogenului

VH2=6moli .22,4L/moli=134,4 L

MHCl=1+35,5=36,5----->36,5g/moli

MAlCl3=27 + 3.35,5=133,5------>133,5g/moli

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari