👤
a fost răspuns

Calculeaza masa clorurii de amoniu ce se formeaza in urma interactiunii a 5,6l de amoniac cu 100g solutie de 3,65% acid clorhidric.

Răspuns :

POKJU8888WIX

Răspuns:

Explicație:

-se transforma volumul de NH3 in grame

Vm=n.22,4

n=Vm : 22,4

n=5,6 L : 22,4 L/moli=0,25moli NH3

m=n . M

m= 0,25 moli .17g/moli =4,25 g NH3

-se afla  md  sol. de HCl

md=c.ms : 100

md=3,65 .100 :100=3,65g HCl

-se scrie ecuatia reactiei

-pentru ca se dau ambele cantit.( de NH3 si HCl ) , se presupune ca nu se cunoaste cantit. de NH3 pentru a afla care subst. este in exces                

  xg       3,65g    yg

 NH3 + HCl  = NH4Cl

17g       36,5g   53,5g

x=17.3,65 : 36,5=1,7 g NH3

Deci NH3 este in exces-----> 4,25g - 1,7g=2,55g NH3 in exces

-se afla masa NH4Cl=y

y=3,65 .53,5 : 36,5=5,35 g NH4Cl

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari