Răspuns:
Datele problemei
Știm:
-avem reacția chimică dintre un metal, Al (valența III) și HCl, prin care este pus în libertate Hidrogenul, H₂:
2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ ↑
-stoechiometria reacției este:
2 mol atom Al...reacționează cu 6 moli HCl și produce 2 moli AlCl₃ și 3 moli H₂
-m Al=108 g
-masa atomică, A la Al= 27 g/mol atom
-masa atomică, A la H=1 g/mol
-masa moleculară la H₂=M la H₂=2.A H= 2.1 =2 g/mol
Nu știm și vom calcula:
masa=cantitate de H₂ produsă de 108 g de Al=X=? g
Calcul
Masa de H₂, X se află prin calcul stoechiometric aplicat la ecuația chimică:
mase: 108 g Al.....................................X g H₂
2 Al + 6 HCL = 2 AlCl₃ + 3 H₂ gaz
M/A: 2.27 g/mol atom ....................3.2 g/mol
X = 108 g.3.2g/mol/2.27 g/mol=12 g H₂
R: 12 g H₂
Explicație:
