Răspuns:
Cred, ca va referiti la reactia dintre etena si hidrogen, cu formare de etan. Reactia se numeste reactia de hidrogenare a etenei si este o reactie de aditie, care are loc la temperatura si in prezenta de Ni catalizator.
H₂C=CH₂ + H₂ gaz →(conditii de reactie)→ H₃C-CH₃
Presupun ca 4,48 L de etan au fost masurati, in conditii normale de temperatura si presiune (0 grade C si 1 atm).
Calcule:
a) masa de etan rezultat,m etan, daca volumul lui este 4,48 L in conditii normale.
Se aplica regula de trei simpla, pe baza definitiei volumului molar:
1mol din orice gaz...are la 0 grade C si 1 atm....22,4 L
1mol =Masa moleculara (g/mol)=M, g/mol
M etan, C₂H₆=2.AC +6.AH=2.12+6.1=24+6=30 g/mol
Deci:
daca 1mol etan, C₂H₆, gaz=M=30 g/mol.....cond.normale.......22,4L/mol
atunci m etan, g...............................................cond.normale......are 4,48L
m etan=30g/mol.4,48L/22,4L=6 g
b) masa de etena reactionata, hidrogenata, X,g=?
M etena, C₂H₄ =2.AC+ 4.A H = 24+4=28 g/mol
Se afla prin calcul stoechiometric la ecuatia chimica de hidrogenare:
m/V: X, g..............4,48L
C₂H₄ + H₂ = C₂H₆
M/V molar: 28 g/mol......22,4 L/mol
X= 28 g/mol.4,48L/ 22,4L/mol=5,6 g etena pura
R:)6g etan; b) 5,6 g etena
Explicație:
Eu am inteles ca trebuie sa calculam masa de etena, care reactioneaza cu hidrogenul si masa de etan obtinut, daca rezulta 4,48 L etan, despre care presupun ca s-a masurat in conditii normale de temperatura si presiune.
Calcul necunoscutelor are la baza calcul stoechiometric, pe baza ecuatiei chimice de hidrogenare si calcul cu volum molar.
