👤
MIHAELASPIRIDOWIX
a fost răspuns

25,2 G MgCO3 se tratează cu o soluție de H2SO4 de concentrație 9,8 %.
Ce cantitate de soluție H2SO4 se consuma?
Ce cantitate de sare rezulta(g;moli)?

Răspuns :

POKJU8888WIX

Răspuns:

Explicație:

      25,2g          xg            yg

       MgCO3 + H2SO4= MgSO4 + CO2 + H2O

      84 g            98g        120g

x=25,2 . 98 : 84=29,4 g H2SO4 -------> acesta este md sol. de H2SO4

ms=md.100 : c

ms=29,4.100 :9,8=300g sol. H2SO4

y=25,2 .120 :84=36g MgSO4

n=m:M

n=36g : 120g/moli= 0,3 moli MgSO4

MMgCO3=24+32+3.16=84------> 84g/moli

MH2SO4=2+32+4.16=98------>98g/moli

MMgSO4=24+32+4.16=120------>120g/moli

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari