Se dă o soluție de KOH (hidroxid de potasiu) de concentrație 20%. Acest procent semnifică faptul că în 100g sol. KOH au fost dizolvate 20g substanță.
Folosind regula de 3 simplă, se poate determina procentul de O din cele 20g substanță dizolvate în soluție.
Masa molară a KOH este de 56 g/mol, ceea ce înseamnă că 1 mol de KOH cântărește 56g.
M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 g/mol
Regula:
dacă în 56g KOH se găsesc 16g O
atunci în 20g KOH se găsesc x ⇒ x = (16×20)/56 = 5.714g O
