👤
a fost răspuns

Amestecul de fier și cupru ce conțin 35% fier, a fost tratat cu soluție de acid clorhidric,cu partea de masa 20%.In acest s-a degajat un gaz cu V=0.224 l(condiții normale). Calculează masa amestecului inițial și volumul soluției consumat de acid( densitatea HCl este de 1,1 g/ml)​

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7WIX

notam cu a = masa de amestec Cu+Fe, unde 0,35a = masa de Fe iar restul de 0,65a = masa Cu

Cu + HCl --> nu reactioneaza

0,35a g   md                        0,224 L

    Fe    + 2HCl    -->   FeCl2 + H2

   56       2x36,5                     22,4

=>

0,35a/56 = 0,224/22,4 => a = 1,6 g amestec Fe+Cu

=> md = 2x36,5x0,224/22,4

= 0,73 g HCl

stim ca c% = mdx100/ms

=> ms = mdx100/c%

= 0,73x100/20 = 3,65 g sol. HCl

ro = p =ms/Vs => Vs = ms/p

= 3,65/1,1 = 3,318 mL sol HCl

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari