👤
a fost răspuns

o proba de solutie cu volumul de 200mL ce contine 6.64 g iodura de potasiu se amesteca cu 200mL de solutie ce contine 0.1 mol de iodura de potasiu si cu 600mL apa distilata.
a. Calculati cantitatea de iodura de potasiu din solutia finala, exprimata in mol
b. Determinati concentratia molara a solutiei finale

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7WIX

Vs1 = 200 mL = 0,2 mL, md = 6,64 g

Vs2 = 200 mL = 0,2 L, niu2 = 0,1 moli

Vapa = 600 mL = 0,6 L apa

a)

niu = nr. moli = masa/miu

miu.KI = 166 g/mol

=> niu1 = 6,64/166 = 0,04 moli KI

=> niu.tot = niu1 + niu2

= 0,1 + 0,04 = 0,14 moli KI

b)

Cm.final = niu.tot/Vs.tot

Vs.tot = Vs1 + Vs2 + Vapa = 1 L

=> Cm.final = 0,14/1 = 0,14 mol/L sau 0,14 M

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari