Răspuns :
Q.cedat = Q.primit
Q = m.apaxc.apaxΔT
T1 = 273+t1 = 278 K
T2 = 273 + t2 = 348 K
ΔT = 348 - 278 = 70 K
c.apa = 4,18 kJ/kgxK
=> Q = 5x4,18x70
= 1463 kJ
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.