👤
a fost răspuns

O cantitate de glicol se supune unei reactii cu 675 g de HNO3 de concentrație 35% in prezenta acidului sulfuric concentrat. Dupa indepartarea produsului principal de reactie si a catalizatorului, concentratia acidului azotic rezidual este de 14%. Stiind ca randamentul reactiei a fost de 100%, sa se determine cantitatea de nitrat formata.
Raspuns: 190 g.​

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7WIX

ms = 675 g , c% = 35%

stim ca c% = mdx100/ms

=> md = msxc%/100 = 675x35/100

= 236,25 g HNO3

notam

a = masa de HNO3 care se consuma

b = masa de apa care se formeaza

                              a                              m g                       b g

(CH2)2(OH)2 + 2HNO3 --H2SO4--> (CH2)2(ONO2)2 + H2O

                           2x63                                 152                2x18

b = 0,286a

ms.f. = ms - a + b = 675 - a + 0,286a

= 675 - 0,714a

md.f. = md - a

c%.f. = 14%

=> 14 = md.f.x100/ms.f.

=> 14 = (236,25-a)100/(675-0,714a)

=> 14(675-0,714a) = 23625-100a

=> 9450-10a = 23625-100a

=> a = 14175/90 = 157,5 g HNO3 consumat in reactia de nitrare

=> m = 152a/2x63 = 190 g dinitrat de glicol

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari