Dizolvarea in apa a unui acid / baza = proces de ionizare
La ionizare acizii pun in libertate H+ sau H3O+ iar bazele pun in libertate HO-
in functie de numarul de H+ avem acizi:
1x H = monoprotici , HA
2 sau mai multi H+ = poliprotici, H2A sau HnA
in functie de numarul de OH avem baze:
1x OH = monoacide , BOH
2 sau mai multe OH = poliacide, B(OH)2 sau B(OH)n
fiecare acid / baza va avea trepte de ionizare = cu nr. de H+ sau OH din molecula
Taria unui acid se determina functie de valoarea lui Ka (const. de aciditate pentru o treapta de ionizare) iar la baze Kb (const. de bazicitate pentru o treapta de ionizare)
HnA + H2O <=> Hn-1A + H3O+ , Ka1
Hn-1A + H2O <=> Hn-2A + H3O+ , Ka2
......... etc.
in totdeauna Ka1 sau Kb1 este cea mai importanta
deci pentru a stabili taria unei baze sau unui acid urmaresti regula:
Ka pKa Kb pKb
acid mare mica - -
baza - - mare mica
Atentie taria unui acid nu este data de nr. H+ sau la baza de nr. OH.....!!!!!
H2CO3 mult mai slab decat HCl
Cu(OH)2 mult mai slaba decat NaOH
