👤
a fost răspuns

Se amesteca 5,4 g pulbere de aluminiu cu 6,4 g de pulbere de sulf. Amestecul se încalzeste si se obtine un nou amestec solid. Dupa
racire, amestecul solid rezultat este tratat cu o solutie de acid clorhidric de concentratie 2 M.
a. Calculati cantitatea de substanta în exces din amestecul initial, exprimata în moli.
b. Determinati volumul solutiei de acid clorhidric, exprimat în litri, de concentratie 2 M, care reactioneaza cu amestecul rezultat din reactie.


Răspuns :

PUIA68WIX

Răspuns:

Explicație:

M,Al= 24g/mol      M,S=32g/mol     M,Al2S3= 150g/mol

prima reactie este :

  2Al  +  3S------> Al2S3

conform acestei ecuatii, ar trebui ca m,Al/m,S= 54/96

dar din raportul maselor care se dau, m,Al/m,S= 5,4/6,4, se observa ca S este intr-o cantitate mai mica, iar Al este in exces

54gAl..........96gS.........150gAl2S3

X..................6,4g................y

x= 3,6gAl intra in reactie, si ramane, m= 5,4-3,6g nereactionat

y=10gAl2S3

A DOUA REACTIE

  150g...........6mol

  Al2S3   +  6HCl-------> 2AlCl3 + 3H2S

  10g.............x= 0,4mol HCl

c=niu/V---> V= niu/c= 0,4mol/2mol/l= 0,2 l= 200ml solutieHCl

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari