👤
a fost răspuns

O cantitate de 1,935g compus monohalogenat A se mineralizează. Pentru dozarea halogenului se consumă 300mL soluție AgNO3, 0,1M și rezultă un precipitat alb. Compusul A are raportul masic C:H=4,8:1. Formula moleculară a compusului A este:
A. CH3Cl
B. C3H7Cl
C. C2H5Cl
D. C2H4Cl2
E. C2H3Cl​

Răspuns :

N0BODYWIX

Raspuns corect: C

  Halogenii se identifica cu testul Lassaige din care rezulta mai multi compusi printre care si NaX. Asa ca mineralizarea compusului halogenat ne duce cu gandul la reactia dintre un derivat halogenat cu NaOH, astfel:

R-X + NaOH -> R-OH + NaX

  Deoarece la reactia cu o solutie de AgNO3 (reactia de identificare a halogenilor) rezulta un precipitat alb, inseamna ca halogenul a fost Cl.

Cele 2 reactii sunt:

   M                                  1 mol

 R-Cl + NaOH -> R-OH + NaCl

1,935g                           0,03 moli

1mol       1mol

NaCl + AgNO3 -> AgCl↓ + NaNO3 (precipitatul este AgCl)

 x       0,03 moli

Cm=n/V => n= 0,3*0,1 = 0,03 moli AgNO3

x=0,03 moli NaCl

M=1,935/0,03=64,5g/mol derivat halogenat

MCnH2n+1Cl = 14n+36,5 =64,5 => n=2

Formula compusului este C2H5Cl.

Nici nu trebuie sa te folosesti de raportul masic, dar ca verificare C:H=4,8:1=48:10=24:5 => numarul de atomi de carbon este m/M=24/12=2 atomi, iar numarul de atomi de hidrogen este m/M=5/1=5 de aici iese formula C2H5Cl.

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari