Răspuns:
Rezolvare, etape:
-calculăm prima dată concentrațiile molare(CM) ale substanțelor A,B,D la momentul stabilirii echilibrului chimic, cu ajutorul relației matematice pentru CM:
CM = număr moli/V amestec (mol/L)
număr moli A=0,5 moli; număr moli B=1mol; număr moli D=2,5 moli/la echilibrul chimic
Volumul amestecului = Vrezervor =2L
CM la A= 0,5moli/2 L;
CM la B= 1mol/2L;
CM la D = 2,5 moli/2L
-înlocuim valorile numerice ale CM în expresia matematică a lui Kc și rezolvăm:
Kc = 1,25 mol/L ./ 0,25 mol/L. 0,5mol/L=1,25 mol/L/0,125 (mol/L)²
10 (mol/L)⁻¹ sau 10 mol⁻¹.L
R: Kc=10 mol⁻¹.L
Explicație:
Constanta de echilibru K, exprimă gradul de transformare (convertire) a reactanților în produși până la stabilirea echilibrului chimic:
A+B = D
reactanți produși de reacție
unde:
A+B → D, este reacția directă cu formare de D; viteza de reacție V1,
D→A+B, este reacția inversă, sau de descompunere a lui D; viteza de reacție, V2.
La echilibrul chimic, cele două viteze devin egale, V1=V2 (mol/s).
Din această egalitate, dacă scriem relațiile matematice pentru viteza de reacție, rezultă:
K1.CM la A . CM la B = K2. CM la D
de unde:
k1/k2=K(c) = CM la D (produs)/ CM la A. CM la B
k1,k2 sunt constante ale vitezei de reacție
Kc=constanta de echilibru, exprimată prin concentrațiile molare ale substanțelor la momentul echilibrului chimic.
CM=concentrații molare ale speciilor A,B,D (mol/L) la momentul stabilirii echilibrului chimic.
CM = număr moli/Volum soluție( lichidă, gazoasă) L
În cazul problemei, vom calcula prima dată concentrațiile molare, apoi le vom înlocui în expresia matematică a lui Kc.
