Răspuns:
Datele problemei:
-ne dăm seama că, dacă amestecăm sare, NaCl cu apa, aceasta se va dizolva, se va forma o soluție (nu mai văd cu ochiul liber, cristalele de sare).
=deci 50,7 g de NaCl, care va reprezenta masa de substanță dizolvată în soluția, care va rezulta=se notează md=50,7 g NaCl
=iar 10,3 g de apă, va reprezenta masa de solvent, în care se introduc 50,7 g NaCl (se adaugă)=se notează m apă=10,3 g
-masa soluției rezultate=ms și reprezintă suma dintre 50,7 g de NaCl și 10,3 g de apă (sunt împreună) în paharul de laborator, în care se face prepararea.
-necunoscuta este concentrațiaprocentuală de masă a soluției rezultate=C%=?
Calcul
Se aplică relația matematică pentru C%:
C% = md.100/ms=md.100/md+m apă
Rezultă:
C% =50,7 g.100%/50,7 g+10,3g=50,7.100% = 50,7.100/61=83,11%
R: 83,11% Este o soluție concentrată în NaCl, fiindcă masa de NaCl, care se dizolvă este mai mare față de masa apei.
Explicație:
Pentru rezolvare, trebuie să înțelegem termenii învățați la curs:
-amestec omogen, neomogen
-soluție, solvent, solvat (substanță dizolvată)
-solubilitatea substanțelor
concentrația unei soluții, tipuri de concentrații și relațiile matematice pentru calcularea lor.
