Răspuns:
1) n moli de NaOH dizolvat în 10 mL soluție 0,5M,=?
CM = n moli dizolvat/Vs (mol/L), n moli NaOH dizolvat= CM.Vs
n moli NaOH dizolvat = 0,5 mol/L .10.10⁻³L=0,005 moli NaOH
2) 0,005 moli NaOH reacționează cu 0,005 moli de HCl (X), vezi reacția chimică:
1mol 1mol
HCl + NaOH
X...................0,005 moli
3) Calculăm Vs(Y) de HCl 1 M , care conține 0,005 moli de HCl (X), din concentrația molară la HCl:
CM = n moli dizolvat/Vs, Vs= n moli/CM
Vs= 0,005 moli/1 mol/L= 0,005 L=5 mL
R: 5 mL
Sau:
CN HCl(=CM).Vs HCl= CN NaOH(=CM).Vs NaOH
1M.Vs = 0,5M.10mL
CN = CM la HCl și NaOH, fiindcă Eg=M
Explicație:
Datele problemei se pot prezenta prin schema:
Reacția chimică de neutralizare se scrie cu ecuația și observăm că:
1molHCl reacționează cu 1 mol de NaOH
HCl + NaOH = NaOH +H₂O pH=7
↓ ↓
este adus de soluție: este adus de soluție:
CM=1 M CM=0,5 M
Vs HCl=? (Y) mL Vs NaOH=10 mL
md HCl, n moliHCl=?=X si este egal cu n moli de NaOH adus de sol.0,5M
conform stoechiometriei reacției
Etapele de calcul sunt:
1) calculăm n moli de NaOH dizolvat în 10 mL sol.0,5M
2) n moli dizolvat de NaOH consumă un număr egal de moli de HCl(X)
3. calculăm Vs de HCl, 1M din expresia matematică pentru CM.
