Răspuns: Propunerea mea este:
Calcul:
Datele problemei:
-Volum probă V1= 10 mL soluție Fe(II)
-Volum de soluție KMnO₄ 0,1 N consumat la titrarea celor 10 mL(FeII)=V2=9,65 mL
-concentrația normală la soluția de KMnO₄=0,1 N (0,1 Eg KMnO₄/ 1 L soluție)
-Factorul de corecție pentru concentrația normală=F=1,1234 (la KMnO₄)
-Masa atomică la Fe=A=55,85
Eg Fe⁺² în reacția de oxidare la Fe⁺³ = A Fe/ nr. electroni cedați= 55,85/1
-masa de Fe (II) analizat=m=? (mg)
Calcul:
dacă 1L=1000 mL soluție KMnO₄ 0,1N......are 0,1 Eg KMnO₄=0,1 Eg Fe⁺²
1000 mL soluție KMnO₄ 0,1 N.......................0,1.55,85 gFe⁺²
atunci 9,65 mL. 1,1234 soluție KMnO₄ 0,1N.........are m (g) de Fe⁺²
m Fe⁺² = 9,65mL.1,1234.5,585 g/1000mL=60,54g/1000=60,5459 mg
Titrul Fe⁺² = mFe⁺²/ Volum probă titrată= 0,06054 g/10 mL=0,006054 g/mL
R: 60,54 mg Fe(II) /10 mL probă
Explicație:
Avem o lucrare practică, din domeniul Analizei volumetrice bazată pe reacții redox și anume determinarea ionul Fe(II), cu soluția de permanganat de potasiu, în mediu puternic acid. Ecuația reacției chimice este:
10 Fe⁺² S⁺⁶O₄⁻² +2 K⁺Mn⁺⁷O⁻²₄ + 8 H⁺₂S⁺⁶O²₄ = 5Fe⁺³(SO₄)⁻² + 2Mn⁺²SO₄ +
K⁺₂SO₄ + 8H⁺₂O⁻²
Pentru calcularea masei de Fe(II) analizată din 10 mL soluție Fe(II) se aplică un calcul bazat pe regula de trei simplă, plecând de la definiția concentrației normale și legea echivalenților chimici.(Eg)
număr Eg KMnO₄ = n Eg Fe⁺² pentru reacția chimică
Stoechiometric avem:
10 moli de Fe (din FeSO₄) reacționează cu 2 moli de Mn⁺⁷ (din KMnO₄).
