Răspuns:
Calcul de Vs, din CN, md și Eg-date cunoscute la soluția de Na₂CO₃
Vs=md / Eg.CN
Eg Na₂CO₃, care este o sare, ce nu participă la reacții redox este:
Eg sare Na⁺₂ CO₃= Msare/valența metal.Număr de ioni metal=106/1.2=53
Rezultă:
Vs= (0,4321g) / 53g/Eg. 0,1Eg/L =0,08153 L=81,53 mL aprox.
R: 81,53 mL aprox
Explicație:
Este o aplicație la concentrația normală a soluțiilor.
Trebuie să știm:
-ce este concentrația normală (CN): o formă de exprimare a concentrației unei soluții în substanța dizolvată(sb.diz), prin numărul de echivalenți-gram de substanță dizolvată într-un litru de soluție (1L=1dm³).
-notație și interpretare:
soluție normală=CN=1N, are 1Eg de solvat /1L soluție
soluție 0,1 N, are CN =0,1N, adică 0,1 Eg de solvat/1L soluție
-expresia matematică este:
CN= n Eg sb.diz./ Vs= md/ Eg.Vs
unde:
n Eg sb.diz= număr de echivalenți gram de solvat (substanța dizolvată)
md= masa de solvat (g)
Eg= echivalentul-gram, care se calculează cu anumite reguli
Vs=volum soluție (L)
Problema dată, are necunoscuta: Vs, care are concentrația normală 0,1N și masa de carbonat de sodiu anhidru Na₂CO₃=0,4321 g.
Vs= md/CN.Eg (L)
