👤
a fost răspuns


O probă de clor este barbotată în apă.
Determinați cantitatea de clor necesară procesului, exprimată în moli, știind că s-a obținut un amestec echimolecular de acizi cu masa 890 g, la un randament al reacției de 80%

Răspuns :

PUIA68WIX

Răspuns:

1mol..............1mol.........1mol

Cl2+ H2O---> HCl + HOCl

Explicație:

M.HCl= 36,5g/mol

M,HOCl= 52,5g/mol

1molHCl + 1 molHOCl=> m= 89g

niu,(HCl +HOCL)=890g/89g/mol= 10mol

din ecuatia chimica, rezulta ca valoarea teoretica pentru moli clor=10

valoarea practica: 10x100/80mol= 12,5mol clor

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari