Răspuns: Părerea mea! Verificați calculele!
a) Calculăm masa de clor necesară (stoechiometric) pentru formarea de 4 moli de HCl.
a1) n moli Cl₂
X moli..........................4 moli
Cl₂ + H₂ = 2HCl
1mol 2 moli
X moli Cl₂ = 4 mol.1mol/2 moli= 2 moli Cl₂
a2) masa la 2 moli Cl₂
1 mol Cl₂= M Cl₂=2.35,5 g/mol= 71 g /mol
2 moli Cl₂ = 2moli.71 g/mol=142 g Cl₂ (consumată stoechiometric)
b) Masa totală de clor introdus=?
m total Cl₂ introdus = 142 g (de pe reacție) + 10%.142g /100%= 156,2 kg
Este o regulă de trei simplă, pentru a înțelege excesul de reactant:
dacă la 100 părți de Cl₂ consumat stoechiometric.....se adaugă 10 părți Cl₂
atunci la 142 g de Cl₂ consumat stoechiometric...........se daugă X
R: 156,2 kg clor total
Explicație:
Avem reacția:
Cl₂ + H₂ = 2 HCl
1mol 1mol 2 moli
Se spune că avem un exces de 10% Clor, aceasta înseamnă, că în reacție a intrat o masă de clor mai mare cu 10%, față de masa strict necesară pentru formarea de 4 moli de HCl.
m total Clor intrat= m clor consumat pentru 4 moli HCl+ 10% din m clor consumat
