👤
a fost răspuns

NH4HCO3(s) -> CO2(g) + NH3(g) + H20 (g). Calculați volumul de amoniac, exprimat în litri, măsurat la 27 grade Celcius și 4 atm, obținut stoechiometric la descompunerea termică a 15,8 g de hidrogenocarbonat de amoniu

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7WIX

Fiind vb. de alte conditii (fata de cele normale) de pe reactie vom calcula nr de moli de gaz (NH3) si apoi acesti moli ii aducem in conditiile din problema folosind Lege gazelor ideale:

15,8 g                                n moli

NH4HCO3(s) -> CO2(g) + NH3(g) + H20

79                                       1

=> n = 15,8x1/79 = 0,2 moli NH3 s-au obtinut in c.n.

PV = nRT

P= 4 atm, V = ?, T = 273+27 = 300 K, R= 0,082

=> V = nRT/P

= 0,2x0,082x300/4 = 1,23 L NH3

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari