Răspuns:
Am dat un răspuns la cineva. Îl găsiți pe site. Vă rog să verificați calculele.
Din constanta de stabilitate Ks a bazelor, în cauză, care sunt precipitate, am calculat solubilitatea S, a bazelor.
S Fe(OH)₂=∛Ks Fe(OH)₂/4 = 0,76.10⁻⁵
S Fe(OH)₃ = radical de ordin 4 din Ks Fe(OH)₃/ 27=0,22.10⁻⁹
De câte ori un număr este mai mare decât altul, se rezolvă prin împărțirea numărului mare la cel mic.
S Fe(OH)₂/ S Fe(OH)₃= 0,76.10⁻⁵/0,22.10⁻⁹=3,45.10⁻⁵⁺⁹
R: de 3,45.10⁴
Explicație:
Fe(OH)₃ se dizolvă foarte puțin în apă și ionizează
Fe(OH)₂ aq= Fe⁺²aq +2 (OH)⁻aq, Ks=1,8.10⁻⁵
1mol 1mol 2 mol
S.....................S..............2S (mol/L)
Ks= S Fe⁺². (2S)² ioni HO⁻
Fe(OH)₃ se dizolvă și el foarte puțin în apă și ionizează:
Fe(OH)₃ aq = Fe⁺³aq + 3(OH)⁻aq Ks =6.10⁻³⁸
1mol 1mol 3 mol
S.......................S...............3S
Ks= S Fe⁺³.(3S)³ ioni HO⁻
