👤
a fost răspuns

O bucata de zinc cu masa de 26 g reactioneaza cu cantitatea stoecheometrica de solutie de acid clorhidric de concentratie 36.5%. Calculati :
A)Nr de moli si volumul de hidrogen degajat de reactie
B) Masa de solutie acid clorhidric de concentratie procentuala 36,5 % necesara reactiei

Răspuns :

POKJU8888WIX

Răspuns:

Explicație:

-se scrie ec. reactiei si se afla hidrogenul  si md  HCl

 26g    yg                       xg  

 Zn + 2 HCl  = ZnCl2 + H2

65g   2 .36,5 g              2g

B.

y=26. 2 36,5 : 65=29,2 g HCl    [ acesta este  md  sol. de HCl  ]

-se afla  ms  sol. de HCl

ms= md .100 : c

ms=29,2 .100 : 36,5=80g sol. HCl

A.

x=26. 2 : 65=0,8 g H

nr.moli=n

n=m : M

n=0,8 g : 2g/moli=0,4 moli  hidrogen

VH2=0,4moli . 22,4 litri/moli=8,96 litri

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari