👤
a fost răspuns

1. Se prepară o soluție de acid azotic prin amestecarea a 12,6 g de acid azotic, 0,1 mol de acid azotic şi 181,1 g de

apă. Calculaţi concentraţia procentuală de masǎ a soluției de acid azotic astfel obținută.

2. O probă de 3 mol de clor reacționează cu hidrogenul. În urma reacției s-au format 4 mol de acid clorhidric.

b. Determinaţi procentul molar de clor nereacționat.

Răspuns :

PUIA68WIX

Răspuns:

Explicație:

c=mdx100/ms,     unde  ms= md+m,apa

md= 12,6g + niuxM,HNO3= 12,6+0,1X63=>18,9gHNO3

mS= 18,9+181,1=> 200g

c= 18,9x100/200=.......................calculeaza !!!!!

        1mol.......2mol

H2 + Cl2-   --> 2HCl

        x.................4mol

x= 2molCl2 a intrat in reactie din cei 3 moli disponibili--> 1 mol a ramas nereactionat

n,nereactionat%= 1x100/3=33,3 %

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de sprijin, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid.


Wix Learning: Alte intrebari